Sampaikan pertanyaan menganai kesulitan belajarmu kepada tim narasumber yang kompeten. Kamu harus login JSS terlebih dahulu untuk mengajukan pertanyaan, klik di sini untuk login JSS

ain

Kimia (SMA) Kelas 10

1.senyawa hidrokarbon yang paling seserhana adalah

A.etuna

B.metana

C.etena

D .benzena

E  .etana

2.franksi minyak buni yang dihasilkan pada suhu 180 derajat celcius adalah

A.avtur

B.bensin

C.kerosin

D .solar

E.residu

3.senyawa berikut yang merupakam aumber LNG adalaah

A.Ch4

B.c3h4

C.c2h4

D..c2h6

E.c5h12

4.zat yqbg ditambahkan untuk meningkqtkqn angka oktan pada bensin

A.c2h5 Li

B.(C2h5)Mg 

C.(c2h5)4pb.

D.C4H9Li

E.C4H9MgCI

5.  Berikut yang disebut kerosin adalaah

A.elpiji

B.minyak tanah

C.pelumas

D.solar

E premium

6.franksi minyak bumi yang digunakan sebagai bahan bakar d3ngan angka oktan tinggi adalah

A.kerosin

B.residu

C.solar

D.bensin

E.bitumen

7.kenaikan suhu tinggi dapat memengaruhi lingkngan hisup kena suhu tinggi membantu terbentuknya

A.03

B.no

C.no2

D co

E.n2

 8.senyawa yang paling banyak terkandung dalam minyak bumi adalah

A.alkana rabtai terbuka

B.sikloalkana

C.alkana rantai terbuka cabang

D.hidrokarbon aromtik

E.benzena dan turunnya

9.sebyawa C5H8 Mempunyai nama

A.pentuna

B.p3ntana

C.pentena

D.2 butana

E.2 pentana

10.hasil distilasi minyak bumi yang memounyai titik didih paling tinggi adalah

A.kerosin

B.bensin

C.aspal

D.minyak pelumas

E.solar

11.zat yang dapat digunakan sebagai bahan bakar peesawat terbang adalah

A.solar

B.bensin

C.metana

D.kerosin

E.avtur

12.minyak bumi bernikai tinggi karena mempunyai kadar unsur yang rendah yaitu unsur

A.niyrogen

B.histogen

C.oksigen

D.karbon

E belerang

13.bilangan oksidasi unus N +4 terdaoat pada senyawa

A.no2

B.no3

C.n205

D.n203

E.n2

14.kloe yang sudah tidak dapat dioksidasi lagi terdapat paada ion

A.ci-

B.cio-

C cio2-

D.cio3-

E.cio4-

 

Mohon bqntuannya79 

 

lampiran

Farid Jauhani, S.Pd 21 Juli 2016 0:0

ain

Kimia (SMA) Kelas 10

1.jika dilarutkan dalam air ,larutan MgBr2 akan terurai menjadi.... A.ion -ion B.senyawa C atom atom D.molekul molekul E.gas gas tertentu 2.amonium sulfat (NH4)2SO4 dilarutkan kedalam air sesuai dengan persamaan reaksi.... A.(NH4)2SO4> NH+4 +SO4 B.NH4)2SO4>NH+4+SO2-4 3.larutan berikut yang merupakan larutan elektrolit kuat adalah A.larutan asam sianida B.asam sulfat C.asam karbonat D.asam cuka E.amonium hidroksida 4.reaksi larutan elektrolit dibawaah ini yang menghasilkan endapan adalah A.HCI+NaOH B.KNo3+NaBr C.Ca(OH2) +HCi D.AgNO3+Naci 5.auatu zat padat dilarutkan dalam air ternyata larutannya dapat menghantarkan arus listrik.pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah A.dalam air zat padat itu terurai menjadi ion-ion B.dalam air zat padat itu terurai menjadi senyawa senyawa C.air menjadi mudah terionisasi D .dalam air zat padat itu terurarai jadi molekul

silahkan download jawaban di bawah lampiran

Farid Jauhani, S.Pd 19 Juli 2016 0:0

abi

Kimia (SMA) Kelas 11

Jika Ksp Ag2CrO4 = 4.10–12, jika 50 ml larutan AgNO3 0,1 M dicampur dengan 50 ml lautan K2CrO4 0,1 M, maka konsentrasi ion Ag+ maksimal yang dapat larut dalam satuan gram/liter adalah:

silahkan download jawaban dibawah, ok lampiran

Farid Jauhani, S.Pd 2 Juni 2016 0:0

rofifah

Kimia (SMA) Kelas 11

Tuliskan persamaan reaksi ion bersih yang terjadi dari reaksi kimia berikut! a. Larutan natrium oksalat berlebih ditambahkan pada larutan besi(III) nitrat. b. Gas dimetilamin dan hidrogen klorida dicampurkan. c. Natrium peroksida ditambahkan ke dalam air d. Logam litium dipanaskan pada atmosfer gas nitrogen. e. Asam klorida pekat ditambahkan pada larutan natrium hipoklorit. f. Asam klorida pekat ditambahkan pada larutan kobalt(II) sulfat.

silahkan download file dibawah ini lampiran

Farid Jauhani, S.Pd 2 Juni 2016 0:0

sya

Kimia (SMA) Kelas 10

di dalam senyawa ab, perbandingan massa a : b = 2 : 1. jika terdapat 120 gram senyawa ab, tentukan massa masing-masing unsur dalam senyawa tersebut

senyawa ab terbentuk dari a + b

massa a : massa b = 2 g : 1 g  --> membentuk senyawa ab = 3 gram

senyawa ab = 120 gram maka massa a : massa b = 80 : 40

Ain

Kimia (SMA) Kelas 10

Tentukan biloks reduksi,oksidasi,refuktor,oksidator

A.cu+4NHO3->CU(NO3)2+2No2+H2O

B.H2S+2H2O+3CI->SO2-+6HCI

C.SO2+O2->2SO3 

silahkan down load jawabannya lampiran

Farid Jauhani, S.Pd 30 April 2016 0:0

ain

Kimia (SMA) Kelas 10

Tentukan reduksi,oksidasi,reduktor,oksidator

A.CU+4NHO3->CU(No3)2+2Nopangkatdibawah 2+H2O

B.H2S+2H2O+3CI pangkat2 dibawah ->So-+6Hci

C.SO2+O2->2SO3

 

 

Berserta penjelasan dan cakarannya 

koerfisien reaksi tidak mempengaruhi bilangan oksidasi

A. Cu + HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ +  NO₂  +  H₂O

    reaksi oksidasi : Cu  -->  Cu(NO₃)₂

atom yang berubah biloksnya adalah atom Cu yaitu dari 0 berubah menjadi +2

    reaksi reduksi : HNO₃  -->  NO₂ 

atom yang berubah biloksnya adalah atom N yaitu +5 menjadi +4

B.  H₂S  + H₂O +  Cl₂ --> SO₂  +  HCl

     reaksi oksidasi: H₂S -->  SO₂ 

atom yang berubah biloksnya adalah atom S yaitu dari -2 menjadi +4

     reaksi reduksi : Cl₂  -->  HCl

atom yang berubah biloksnya adalah atom Cl yaitu dari 0 menjadi -1

C.   SO₂  +  O₂  -->  SO₃  

reaksi oksidasi : O2  --> SO3

reaksi reduksi:  SO2  -->  SO3

Aina

Kimia (SMA) Kelas 10

1.Tentukan bilangan oksidazi unsur yang diberi garis bawah

A.SO yang digaris bawah S

B.H2SO4 yang digaris bawah S

C.Cr2O2^-angka 7 dibawah yang digaris bawah C

D .NH4NO2 yang digaris bawah N,N.

2 .Tentukan bilangan oksidsi masing masing atom CI

A  CI2

B.KCI

C.HCIO

D KCIO2

E.CI2O7 

1. SO --> biloks S = +2

2. H2SO4 --> biloks S = +6

3. ion yang asda Cr₂O₇^2- --> biloks Cr =  +6

4. NH₄NO₂ jika trionisasi menjadi  NH₄⁺  +  NO₂^- 

    NH₄⁺ --> bikloks N = -3

    NO₂^- -->  biloks N= +3

II.

1. Cl2 --> biloks Cl = 0

2. KCl --> biloks Cl = -1

3. HClO --> biloks Cl= +1

4. KClO₂ -->  biloks Cl = +3 

5. Cl₂O₇ --> biloks Cl =  +7

adi

Kimia (SMA) Kelas 10

1.tentukan setengah reaksi dan tentukan reduksi oksidasi,reduktor,oksidator,dari

A.CI2+2Br ->2c-+Br2

B.2Ca+O2->2CaO

2.tebtukan reduksi dan oksidasi berdasarkan penerimaan dan plepasan elektron

2K+Ci2->2KCi 

1.A.   Cl₂  +  2Br^-  -->  2Cl^-  +  Br₂

        Cl₂  + 2e --> 2Cl^-  : reaksi reduksi

        2Br^-  -->  Br₂  + 2e : reaksi oksidasi

        reduktor : zat yang mengalami oksidasi : Br^-

        oksidator : zat yang mengalami reduksi : Cl₂ 

B.    2Ca + O₂  -->  2CaO

       reaksi oksidasi : O₂  -->  CaO

       reaksi reduksi  :  Ca -->  CaO

       reduktor : O₂

       oksidator : Ca

2.  2K  +  Cl₂ -->  2KCl

      reaksi oksidasi : K  --> K⁺  +  e   

      atom K melepaskan elektron

       reaksi reduksi  :  Cl₂  +  2e -->  2Cl^-     

       molekul Cl₂  menangkap 2 elektron

aini

Kimia (SMA) Kelas 10

1.jika dilarutkan dalam air,larutan MgBr2 akan terurai menjadi

2 .larutan elektrolit yang efektif untuk mwnggunpalkan solAs2S3 yang bermuatan negatif adalah

3.jika senyawa magnesium amonium foafat MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akann ada ion ion

4.tiga senyawa mengandung kromium yaitu CrCI2,Cr(SO4)3 ,dan K2CrO4 .bilangan oksidasi kromium berturut turut adalah

5.bilangan oksidasi fosforus terendah terdapat pada senyaqa

6.bilangan   oksidasi nitrohem dalam iom nitrat adalah

7 .bilangan oksidasi Xenon dalam ion XeF5+ adalah

8.senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang....

9.ikatan ataratom C termasuk ikatan

10.cara untuk membuktikan adanya co2 dari hasil pembakaran senyawa hidrokarbon adalah

Tolong beraerta penjelasannya 

1. MgBr₂ --> Mg²⁺  +  2Br^-

2. pilih senyawa elektrolit dengan muatan positif yang besar seperti Al2(SO4)3

3.MgNH4PO4  --> Mg²⁺  +  NH₄⁺  +  PO₄^2-

4. CrCl2 : biloks Cr = +2

    Cr(SO4)3 ; biloks Cr = +6

    K2CrO4 : biloks Cr = +6

5. biloks P terendah pilih bilok s p yang negatif (-3)

    PH3 ; fosfin

6.  ion nitrat : NO₃^- : biloks N =  +5

7. XeF⁵⁺ : biloks Xe =  +6

8. senyawa hidrokarbon = senyawa yang hanya tersusun dari unsur hidrogen dan karbon

9.  ikatan antar atom C adalah ikatan kovalen

10. membuktikan adanya CO₂ dengan cara mengalirkan gas CO2 kedalam air kapur sehingga terjadi endapan putih CaCO₃